স্ক্যানডেনিয়াম অবস্থান্তর ধাতু নয় কেন?

যেসকল মৌলের কোন স্থিতিশীল আয়নের সর্ববহিঃস্থ d-অরবিটাল আংশিক পূর্ণ (d¹ – d⁹) থাকলে তাদেরকে অবস্থান্তর মৌল বা অবস্থান্তর ধাতু বলে। 

স্ক্যানডেনিয়াম এর স্হিতিশীল আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ 

Sc³+ (21) —-> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, Sc³+ এর স্থিতিশীল আয়নে d- অরবিটালে কোন ইলেকট্রন থাকে না।

কাজেই স্ক্যানডেনিয়াম অবস্থান্তর ধাতু নয়। 

তাই বলা যায়, স্ক্যানডেনিয়াম শুধু d-ব্লক মৌল, কিন্তু অবস্থান্তর মৌল নয়।