সমযোজী বন্ধনে দুটি বিভিন্ন মৌলের পরমাণু আবদ্ধ থাকলে ঐ বন্ধন ইলেকট্রন যুগোল কোন একটি পরমাণু তার নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।

তড়িৎ ঋণাত্মকতা পর্যায় সারণির বাম থেকে ডানে গেলে বৃদ্ধি পায় এবং গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচের দিকে গেলে হ্রাস পায়। গ্রুপের ক্ষেত্রে উপর থেকে নিচে গেলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। সে ক্ষেত্রে ফ্লোরিন নিচে ক্লোরিন অবস্থান হওয়ায় ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম হওয়ার কথা।

এদের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
F(9) —-> 1s² 2s² 2p⁵
Cl(17) —-> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

 ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যায়, ফ্লোরিনের  দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন এবং ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তরে ৭টি ইলেকট্রন অবস্থান করে। তৃতীয় শক্তিস্তরের থেকে দ্বিতীয় শক্তিস্তরের আকার ছোট হওয়ায় ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি হয়। সেজন্য দ্বিতীয় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করতে চাইলে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণের সৃষ্টি হয়। যার কারণে ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। কিন্তু ক্লোরিনের তৃতীয় শক্তিস্তরের আকার বড় হওয়ায় সেখানে ইলেকট্রনের বিকর্ষণ কম হয়।
অর্থাৎ ক্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ফ্লোরিনের অপেক্ষা বেশি হয়।
এইজন্য ফ্লোরিনের তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্লোরিন অপেক্ষা কম হয়।