মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস আউফবাউ নীতি অনুসারে করা হয়। 

আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন প্রথমে নিম্ন শক্তির অরবিটালে এবং পরে উচ্চ শক্তির অরবিটালে গমন করে। 

দুটি অরবিটালের মধ্যে কোনটি নিম্ন শক্তির আর কোনটি উচ্চ শক্তির তা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ও সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা (n + l) এর মানের যোগফলের উপর নির্ভর করে। যার (n + l) এর মান কম সেটি নিম্নশক্তির অরবিটাল এবং (n + l) এর মান বেশি হলে সেটি উচ্চশক্তির অরবিটাল। 

3d এবং 4s অরবিটালের জন্য       (n + l) এর মান নিম্নরূপঃ

3d  অরবিটালে ঃ n=3, l = 2 হলে,
(n + l)= 3+2= 5.

4s অরবিটালে ঃ n=4, l = 0 হলে,
(n + l)= 4+0= 4 .

সুতরাং 3d এর চেয়ে 4s অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় পটাশিয়ামের 19 তম ইলেকট্রন 3d অরবিটালে না গিয়ে 4s অরবিটালের যায়। 

পটাশিয়াম এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
K (19) –> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹