ইতালিয় বিজ্ঞানী Amades Avogadro যে সূত্র প্রদান করেন তার সাহায্যে তিনটি গুরুত্বপূর্ণ অণুসিদ্ধান্তে উপনীত হওয়া যায়। যার একটি হচ্ছে, যে কোন গ্যাসের আণবিক ভর তার বাষ্প ঘনত্বের দ্বিগুন।
এই অণুসিদ্ধান্তটি নিম্নোক্তভাবে প্রমাণ করা যায়।
বাষ্প ঘনত্বঃ একই তাপমাত্রা ও চাপে যে কোন গ্যাসের যেকোনো আয়তনের ভর ও সম আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের ভরের অনুপাতকে ঐ গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব বলে।
মনে করি, কোন গ্যাসের বাষ্প ঘনত্ব = D
অতএব বাষ্প ঘনত্ব, D = (গ্যাসটির যে কোনো আয়তনের ভর) ÷ (সম আয়তন হাইড্রোজেন গ্যাসের ভর)।
ধরি, উভয় গ্যাসের সম আয়তনে n সংখ্যক অনু আছে।
D = (গ্যাসের n অনুর ভর) ÷ ( হাইড্রোজেন গ্যাসের n অনুর ভর)।
D =(n x গ্যাসের 1 টি অণুর ভর) ÷(n x হাইড্রোজেন গ্যাসের 1টি অনুর ভর)।
D = (গ্যাসের 1টি অণুর ভর) ÷ (হাইড্রোজেন গ্যাসের 1টি অনুর ভর)।
D = (গ্যাসের 1টি অনুর ভর) ÷ (হাইড্রোজেন গ্যাসের 2 টি পরমাণুর ভর)।
D = (গ্যাসের 1টি অণুর ভর) ÷ ( 2 x হাইড্রোজেন গ্যাসের 1টি পরমাণুর ভর)।
2 x D = (গ্যাসের 1টি অণুর ভর) ÷ (হাইড্রোজেন গ্যাসের 1টি পরমাণুর ভর)।
2 x D = গ্যাসের আণবিক ভর (M)।
[ কোন গ্যাসের একটি অনুর ভর হাইড্রোজেন গ্যাসের একটি পরমাণুর ভর অপেক্ষা যত গুণ ভারী তাকে ঐ গ্যাসের আণবিক ভর বলে।]
অতএব বলা যায়, যে কোন গ্যাসের আণবিক ভর তার বাষ্প ঘনত্বের দ্বিগুন।
Leave a comment