আমরা মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে সহজেই মৌলটির গ্রুপ ও পর্যায় নির্ণয়ের মাধ্যমে পর্যায় সারণিতে তার অবস্হান নির্ণয় করা যায়।


পর্যায় বের করার নিয়ম ঃ 

কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বরই ঐ মৌলের পর্যায় নম্বর হবে।
যেমন – Li এর ইলেকট্রন বিন্যাস  

Li এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তর 2,  তাই লিথিয়াম 2 নম্বর পর্যায়ের মৌল।
Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাস                 Mg (12) —> 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
Mg এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সবচেয়ে বাইরের প্রধান শক্তিস্তর 3,  তাই Mg  3 নম্বর পর্যায়ের মৌল।


গ্রুপ বের করার নিয়ম ঃ 

কোন মৌলের গ্রুপ বের করার কয়েকটি নিয়ম আছে।

নিয়ম -১ ঃ কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে শুধু S – অরবিটাল থাকে তবে ঐ 

S – অরবিটালের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাই ঐ মৌলের গ্রুপ হবে।  

যেমন –  Be এর ইলেকট্রন বিন্যাস  Be (4) —> 1s²  2s².  

Be এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রন S – অরবিটালে প্রবেশ করেছে, এবং S – অরবিটালে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা আছে দুটি। তাই Be এর গ্রুপ সংখ্যা 2.


নিয়ম – ২ ঃ  কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে শুধু S  ও  P –  অরবিটাল  থাকে  তবে ঐ 

S ও P – অরবিটালের মোট ইলেকট্রন সংখ্যার সাথে 10 যোগ করলে যে যোগফল পাওয়া যায় তা ঐ মৌলের গ্রুপ হবে। 

যেমন – N এর ইলেকট্রন বিন্যাস

N (7) —- > 1s² 2s² 2p³

N এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ ইলেকট্রন S ও P অরবিটালে প্রবেশ করেছে, এবং S ও P অরবিটালের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 5.  

এখন 5 এর সাথে 10  যোগ করলে যোগফল 15 হয়। 

তাই N এর গ্রুপ হবে 15.


নিয়ম – ৩ ঃ 

কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি S অরবিটাল থাকে এবং আগের প্রধান শক্তিস্তরে যদি d – অরবিটাল থাকে তকে তবে S ও d -অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যা যোগ করলেই ঐ মৌলের গ্রুপ পাওয়া যাবে। 


যেমন –  Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস


Fe (26)—> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাসে বাইরের শক্তিস্তরে S – অরবিটাল এবং তার আগের শক্তিস্তরে d – অরবিটাল আছে। 

এখানে S -অরবিটাল এবং 

d-অরবিটাল মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 8. 

তাই Fe এর গ্রুপ হবে 8.