আইসোটোপ, আইসোবার, আইসোটোন কি?

আইসোটোপঃ 

যেসব মৌলের পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা একই, কিন্তু এদের ভরসংখ্যা ভিন্ন হলে তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। 

অথবা একই মৌলের বিভিন্ন ভরযুক্ত পরমাণু সমূহকে পরস্পরের আইসোটোপ বলে। 

যেমন – কার্বনের আইসোটোপ C-12, C- 13, C- 14. আবার O- 16, O- 17, O – 18   

আবার, হাইড্রোজেনের সাতটি আইসোটোপ আছে। এর মধ্যে H – 1, H -2, H – 3 প্রকৃতিতে এবং H -4, H -5, H -6, H – 7 তেজস্কিয় আইসোটোপ।

আবার Ne – 20, Ne – 21, Ne – 22 পরস্পরের আইসোটোপ।

আইসোবারঃ 

যেসব মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বা প্রোটন সংখ্যা ভিন্ন, কিন্তু ভর সংখ্যা একই তাদেরকে পরস্পরের আইসোবার বলে।      

যেমন – Cu এর পারমানবিক সংখ্যা 29 ও Zn এর পারমানবিক সংখ্যা 30 কিন্তু উভয়ের ভরসংখ্যা  65।  

কাজেই Cu ও Zn পরস্পরের আইসোবার। 

আবার, 

Ar- এর পারমানবিক সংখ্যা -18, 

K এর পারমানবিক সংখ্যা -19,       Ca এর পারমানবিক সংখ্যা – 20. 

কিন্তু এদের ভরসংখ্যা -40 একই হওয়ায় Ar, K, Ca পরস্পরের আইসোবার।

আইসোটোনঃ 

যেসব মৌলের প্রোটন সংখ্যা বা পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভরসংখ্যা ভিন্ন, কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা একই তাদেরকে পরস্পরের আইসোটোন বলে। 

যেমন- 

Si- এর পারমাণবিক সংখ্যা – 14, ভরসংখ্যা – 30 এবং নিউট্রন সংখ্যা – 16. 

আবার, 

P- এর পারমাণবিক সংখ্যা – 15, ভরসংখ্যা – 31 এবং নিউট্রন সংখ্যা – 16. 

এখানে Si ও P এর নিউট্রন সংখ্যা সমান । 

অতএব Si ও P পরস্পরের আইসোটোন। 

C, N, O পরস্পরের আইসোটোন। এদের নিউট্রন সংখ্যা যথাক্রমে      

C = (14 – 6) = 8, 

N = (15 – 7) = 8,                  

O = (16 – 8) = 8.